万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

B: 元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列

C: 同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小

D: 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（）

A: X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应

B: 常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料

C: 气态氢化物热稳定性：Z＞W

D: 原子半径：W＞X

难度：中等题型:常考题来源：四川省广元市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

A是，B是，E是。（请填写元素符号）

写出C元素基态原子的电子排布式。

用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（）

A: W、Y的单质均能支持氢气燃烧

B: 简单离子的半径：X>Y>W

C: 含X元素的盐溶液一定呈酸性

D: W、X、Y、Z均属于短周期元素

难度：中等题型:常考题来源：吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．卤族元素包括F、Cl、Br等。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

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BCl₃中心原子的杂化方式为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（）

A: 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

B: XZ₂、W₂Z₂只有共价键

C: M₂Z₂是一种含有非极性键的极性分子

D: 在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：

铜在元素周期表中的位置为，基态镍原子的电子排布式为。

氢氧化镍可生成单质镍的配合物： $\text{[math]}$ 。CH₃NC的结构简式为 $\text{[math]}$ ，1个CH₃NC分子中 $\text{[math]}$ 键的数目为， $\text{[math]}$ 键的数目为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为。

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难度：困难题型:常考题来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）

A: C原子的轨道表示式：

B: Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

C: N原子的轨道表示式：

D: Br^－的电子排布式[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: N元素的电负性大于O元素

B: 基态Fe原子的外围电子排布图为

C: 在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D: 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。

Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。

纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为。

铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_______(填字母)。

TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。阴离子 $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化方式为，写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：。

自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ= (用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省阜阳市太和中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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