万考题-全国中小学题库

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1．位于前三周期的四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25。由这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列有关叙述错误的是（）

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A: 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B: Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈

C: 常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜

D: X的氟化物XF₄中原子均为8电子稳定结构

难度：中等题型:常考题来源：贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳（CO₂）生产乙烯（C₂H₄）。回答下列问题：

Al元素在周期表中位于区，基态Cu原子的价电子排布式为。

CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为。

Cu（OH）₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺ ，该配离子中配体的立体构型为。

工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是（填写化学式），从结构的角度解释可能的原因。

Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

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已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则该晶体的密度ρ=g•cm^-3（列出计算式即可）。

难度：困难题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是（）

A	共价键	键能（kJ/mol）	B	最高价含氧酸	酸性强弱
	C-C	347		HClO₄	强酸
	C=C	620		H₃PO₄	中强酸
		812		H₂SiO₃	弱酸
C	气态氢化物	分解温度（℃）	D	化学方程式	平衡常数（K）
	H₂O	>2000		F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶
	H₂S	约300		Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²
	H₂Se	约160		Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4． Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（）

A: SeO₂可以被氧化

B: H₂Se的分子构型为V型

C: SeO₂能和碱溶液反应

D: H₂Se的稳定性强于H₂S

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂（X=Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：

C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I₁（Si）I₁（Ge）（填“>”或“<”）。

基态Ge原子价电子排布式为；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，SiO₂熔点较高，其原因是

如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为。该晶体中存在的作用力有。

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A．共价键 B．离子键 C．氢键

Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

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①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²^＋的配位数为。

②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g·cm^－³。（用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数）

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．下列化学用语正确的是（）

A: NH₄Cl的电子式：图片_x0020_100002

B: N的电子排布图：

C: 苯乙烯

的实验式：CH₂

D: 苯分子的比例模型：

难度：中等题型:常考题来源：湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

认识元素周期表的结构：

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①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“ （nǐ）”“镆（mò）”“ （tián）”“ （ào）”，则下列说法正确的是（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的，该元素M能层上具有种不同运动状态的电子。

认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：DE（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：BF（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

基态Cu原子的核外电子排布式为。

高密度磁记录材料纳米钴（Co）可通过亚肼（N₂H₂）还原氯化亚钴来制备。

①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为。

②亚肼（N₂H₂）分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体图片_x0020_338975228 和图片_x0020_245271450 ，乙炔（C₂H₂）与亚肼（N₂H₂）均为四原子分子，但乙炔（C₂H₂）分子只有一种结构，原因是。

③Co³⁺能与NH₃和N $\text{[math]}$ 形成配离子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺ ，在该配离子中Co³⁺的配位数为；写出与N $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：（任写一种，填化学式）；N $\text{[math]}$ 的空间构型是。

FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r（Ni²⁺）和r（Fe²⁺）分别为69pm和78pm，则熔点：NiOFeO（填“>”或“<”），原因是；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是（填字母序号）。

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CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3 ，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。

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难度：困难题型:常考题来源：湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9． Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为

。

请回答下列问题：

基态Z原子的电子排布式为。

以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为。

Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省十堰市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．下列化学用语错误的是（）

A: 乙烯的结构简式CH₂=CH₂

B: Fe²⁺的价层电子排布式：3d⁵4s¹

C: 丙烷分子的球棍模型：图片_x0020_261974105

D: 镁原子的核外电子排布图：图片_x0020_751421020

难度：中等题型:常考题来源：湖北省十堰市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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