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①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。
④1mol bte分子中含 键的数目为mol。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。
②1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为。
①图1中，原子1的分数坐标是 ，则原子2的分数坐标为。
②图2中“N”球表示原子(填元素符号)。
① 空间构型为。
②H2O2中O原子轨道杂化类型为。
①基态钒原子的外围电子排布式为。
②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为。
① 的空间构型为。
②则该配合物中配离子的化学式为。
①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为。
②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为。
③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
我们常用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性越大，吸引电子能力越强。
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