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根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。
铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______(填序号)。
①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W为前四周期中未成对电子数最多的元素
I1
I2
I3
I4
500
4 600
6 900
9 500
580
1 800
2 700
11 600
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