万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展，推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

基态Ti²⁺的价电子的电子排布图为。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为(写元素名称)。

TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的立体构型为。

钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是。

钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH₃NH₃PbI₃ ，其中有机阳离子CH₃NH $\text{[math]}$ 可由甲胺(CH₃NH₂)制得。其晶胞如图(b)所示。

①其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同。

②有机阳离子CH₃NH $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化轨道类型是；请从化学键的角度解释由甲胺形成CH₃NH $\text{[math]}$ 的过程：。

将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有个。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，原子①与原子②距离为nm。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学试题

解析收藏试题篮

2．卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

基态Br原子的电子排布式为[Ar]。

HF分子的极性(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度HCl，HF的沸点HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有mol配位键。

一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则m的原子分数坐标为，距离Hg最近的Ag有个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1 ，该晶体的密度为g•cm^-3(用代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题

解析收藏试题篮

3． X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A: 电负性：X＜Y＜Z

B:

C:

D: W元素位于元素周期表的d区

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2021-2022学年高三下学期3月一模考试化学试题

解析收藏试题篮

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是（）

A: Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素

B: W常用作手机电池的电极材料

C: 简单离子半径Y

D: X、Z两种元素形成的化合物只含离子键

难度：中等题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题

解析收藏试题篮

5． W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW₄]⁺[ZY₄]^- ， W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（）

A: W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数

B: X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关

C: 简单阴离子还原性：W＞X＞Y

D: W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

难度：中等题型:模拟题来源：河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题

解析收藏试题篮

6．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

基态Ni原子的外围电子排布式为。

铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括____ (填字母)。

以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有，色胺酮钴配合物中钴的配位数为，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。

$\text{[math]}$