①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H₂化合最容易

⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．

①B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D^2﹣

②C^﹣＞D^2﹣＞A⁺＞B²⁺

③B²⁺＞A⁺＞D^2﹣＞C^﹣

④D^2﹣＞C^﹣＞A⁺＞B²⁺

四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（   ）