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部编版：必修1

3．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

元素N 的价层电子排布式为3d² 4s² ，其氯化物 NCl₄ 和LiBH₄ 反应可制得储氢材料N(BH₄)₃ 。元素 N 在周期表中的位置为，该原子具有种不同运动状态的电子。 B 原子的轨道表示式为。

金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

① LiH 中，离子半径： Li⁺ (填“>”“=”或“<”) H^- 。

②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。 M 的部分电离能(单位： kJ· mol^-1 )如下表所示：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
738	1451	7733	10540	13630

M 的最高正价是价。

AlF₃ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；AlCl₃ 在 178℃时升华，写出 AlF₃ 、AlCl₃晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷

5．现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径大小：C>D>E

B: E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料

C: B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E

D: A和B元素组成的化合物BA₅ ，属于共价化合物

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市2021年高考化学5月模拟试卷

6． A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：

下列说法错误的是（）

A: 113号元素与D同主族

B: 原子半径D>C>B>A

C: C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

D: C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金丽衢十二校2021年高考化学二模试卷

7． X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A: 元素X、Y可以形成YX₃、Y₂X₄等化合物

B: 简单离子半径：Y＜Z

C: 元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D: M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华市义乌市2021年高考化学模拟试卷

8． 4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同周期的主族元素中，X原子的半径最大
Y	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应
Z	原子的电子层数为 $\text{[math]}$ ，最外层电子数为 $\text{[math]}$
Q	原子的最外层电子数是内层电子数的一半