其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂0

①步骤I反生的化学方程式是若将所得FeSO₄晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是

②若步骤Ⅲ中是利用Ti⁴⁺在溶液中水解制得TiO₂·nH₂O,则该反应的离子方程式为

方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：。

方法二：通过以下反应制备金属钛

①TiO₂(s)+2Cl₂(g)  TiCl₄(g)+O₂(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄ ， 其原因是，。(两方面)

①按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a→→→→→→→。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是。

②操作②的方法是。

溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的(填字母)。

a．Cu      b．NH₃·H₂O

c．CuO      d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．H₂S

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填答案编号）。

a. 浓硫酸    

b.澄清的石灰水    

c. 氢氧化钠溶液   

d. 无水氯化钙

②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）。

③E装置的作用是 。

④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =。

⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）。

a.缺少装置B    

b.缺少装置E    

c.反应后的固体中有少量Fe₂O₃·nH₂O

写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：，装置C的作用是

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂ ， 加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－ [CuCl₃]^2－(无色溶液)。

①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。

分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂^-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

滴定时，将KMnO₄ 溶液装在(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO₄的质量分数为。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺＝Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2的目的是。写出煮沸时反应的化学方程式。

②样品中KClO₃的质量分数为。(KClO₃相对分子质量：122.5)