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①基态氮原子的轨道表示式为
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②比较、第一电高能的大小：
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素
电离能(kJmol-1)
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
为什么原子的逐级电高能越来越大？；结合数据说明为什么的常见化合价为价：请解释之：。
①基态原子的核外电子排布式为。
②比较与的半径大小关系：(填“>”或“<”)。
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、
、
、
、
等氧化物中的几种。
、
第一电高能的大小：
mol-1)的常见化合价为
价：请解释之：。