万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述正确的是（　　）

A: 上述反应是复分解反应

B: 产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C: 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D: 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

难度：中等题型:常考题来源：磷

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2．将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O₂的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（　　）

A: 水先进入a瓶

B: 水先进入b瓶

C: 水同时进入两瓶

D: 水不进入任何一瓶

难度：中等题型:常考题来源：

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3．在白磷（P₄）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（　　）

A: 白磷分子的键角为109^∘28′

B: 分子中共有4对共用电子对

C: 白磷分子的键角为60^∘

D: 分子中有6对孤对电子

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二下学期第一次月考化学试卷

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4．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　（填序号）．

A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．HNO₃

某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：

已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

难度：中等题型:常考题来源：

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5． HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　（填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺

D．亚硝酸盐是还原剂

下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　（填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是　　（填字母编号）．

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：

难度：中等题型:常考题来源：

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6． HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　（填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂

）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　　（填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为

Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是　　（填字母编号）．

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：

难度：中等题型:常考题来源：

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7． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

上述反应中氧化剂是

根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有　（填序号）．

某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是　　．

A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄ ．

难度：中等题型:常考题来源：

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8．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂ ，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂ ．

下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是　　．

a．H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸

NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为

某工厂废液中含有2%﹣5%的NaNO₂ ，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是　．

a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄

氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式

难度：中等题型:常考题来源：

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9． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

上述反应中氧化剂是　　．氧化产物是　　（填写化学式）

根据上述反应，鉴别NaNO₂、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有　（填序号）．

某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是　　（填编号）．

A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄

化学方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mole^﹣ ，则生成标准状况下N₂的体积为　　L．

难度：中等题型:常考题来源：

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10． NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是　　．（选填编号）

a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性

NaNO₂中钠离子核外有　种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为

Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是　（填化合物化学式），试解释原因

已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是　　L．

有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的 $\text{[math]}$ 时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N₂O．请写出生成N₂O的反应方程式：　．解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的 $\text{[math]}$ 原因：

某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄ ，能使NaNO₂转化为N₂的是　．（选填编号）

难度：中等题型:常考题来源：

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