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部编版： 必修1
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  • 1． 海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

    以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。 
    步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2 ， 利用了溴的____。
    步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
    上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:。 
    实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 2． 下列图示中正确的实验操作是（   ）
    A: 除去CO中的CO2
    B: 萃取时振荡混合液
    C: 稀释浓硫酸 
    D: 向试管中滴加液体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列实验操作中正确的是（   ）
    A: 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
    B: 蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出
    C: 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
    D: 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 根据所给出的装置图回答下列问题：

    ①～④中，使用前必须检查是否漏水的是（填仪器序号）。
    分离溴水中的溴应先选择装置（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A（填操作名称，下同）；再选装置，进行操作B；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：(填字母)。

    A．常温下为液态     B．Br2在其中溶解程度小  C．与水互不相溶

    D．密度比水大       E. 与Br2不反应         F. 溶解Br2后呈现橙红色
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是(   )

    物 质

    方 法

    试 剂

    A

    CO2（SO2）

    洗气

    氢氧化钠溶液

    B

    AlCl3（MgCl2）

    过滤

    过量氢氧化钠溶液

    C

    乙醇（水）

    萃取.分液

    汽油

    D

    Cl2（HCl）

    洗气

    饱和食盐水.浓硫酸
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上

    A.萃取分液法     B.加热法    C.结晶法     D.分液法   E.过滤法    F.蒸馏法

    ⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物

    ⑵分离二氧化硅与氯化铵的化合物

    ⑶分离水和煤油的混合物

    ⑷分离碘和酒精

    ⑸分离溴水中的溴和水
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 7． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（   ）
    A: 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−
    B: 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2
    C: 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−
    D: 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 8． FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
    印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式.
    FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）。

    A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

    B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

    C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

    D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

    证明此胶体已经制成的最简单方法为。

    FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：□FeCl3+□KI=□FeCl2+□I2+□KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
    向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现层（填“上”或“下”）液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 9． 有关化学实验，下列说法正确的是（   ）
    A: 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中
    B: 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
    C: 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
    D: 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 10． 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    请将实验步骤补充完整

    ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。

    ③打开活塞K1和K2 ， 关闭K3 ， 缓慢鼓入空气数分钟，其目的是。

    ④关闭活塞K1和K2 ， 打开K3 ， 点燃酒精灯加热至不再产生气体。

    ⑤打开活塞K1 ， 缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。

    关于该实验方案，请回答下列问题：

    ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为（用含w、m1、m2的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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