4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ， 在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有 mol电子发生了转移；

①A中盛放的试剂是；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；

③C中盛放的试剂是，其作用是．

A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ． SO₂吸收Br₂的离子方程式是．

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）：V（N₂）=．

上述流程中热交换器的作用是．从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨．为提高原料的利用率，通常采取的措施是．

①该温度范围内反应速率较快．②．

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）：．

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：．

则该反应的△H=kJ/mol．

①反应I的化学平衡常数的表达式为．

②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃）和n（N₂）随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为．

③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是，造成这种变化规律的原因是．

请用平衡移动原理解释上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因．

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是。

①吸收塔中发生反应的化学方程式是。

②检验硫酸铵中的NH₄⁺的离子方程式是。