万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加wg。在①H₂；②CO；③CO和H₂的混合物 ④HCHO；⑤CH₃COOH；⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，正确的是（）

A: 均不符合

B: 只有①②③

C: 只有④⑤

D: 全部符合

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）

A: 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B: 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C: 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D: 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

难度：简单题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．浓H₂SO₄具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：

将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；

浓H₂SO₄与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H₂SO₄的。

盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有。

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷

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4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向K₂MnO₄溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀	醋酸具有氧化性
B	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	结合H⁺能力： C₆H₅O^－＞CO₃^2- ＞HCO₃^-
D	将K₂CrO₄滴入AgNO₃溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na₂S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色	Ksp(Ag₂CrO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

①装置I中产生气体的化学方程式为。

②要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

③装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

①证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

达到滴定终点时记录消耗标准I₂溶液的体积

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①判断滴定终点的现象是。

②按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g·L^-1。

③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A: ①②③④

B: ④⑤⑥⑦

C: ③⑤⑥⑦

D: ③④⑤⑥⑦

难度：简单题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．

I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH₃ ， X 固体可以是_____。

检验三颈瓶集满NH₃的方法是：。

关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中点时喷泉最剧烈。

量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH₃•H₂O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈。

II.已知 1 mol SO₂(g)氧化为 1 mol SO₃ 的ΔH= -99kJ·mol^-1 请回答下列问题：

已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol^-1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO₃(g)的 ΔH =。

在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH₃COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH₃COOH 的中和热ΔH=。