反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) NH₂COONH₄(l)  Δ H₁ ＝ a kJ·mol^-1

反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l)  Δ H₂ ＝ b kJ·mol^-1

① 已知NH₃(l) NH₃(g)  Δ H₃ ＝ c kJ·mol^-1 反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l)  Δ H₄＝kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。

② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂ ， 测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态 

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃ ， 平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）