万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上用N₂和H₂合成NH₃ “N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：

在实际化工生产中，为提高NH₃的产率，可以采取的措施有(写两个)：，。

氨气与酸反应得到铵盐，某(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH₄)₂SO₄溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。

某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂T₁(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“无法确定”)。

②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是(填字母)。

③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为 mol/L。

难度：中等题型:模拟题来源：上海嘉定区2021年高考化学二模试卷

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2．下列叙述正确的是( )

A: 浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO₂气体

B: 在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性

C: 把足量铜粉投入含2molH₂SO₄的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L

D: 硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

A: 使石蕊溶液变红

B: 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO₃)₂

C: 与Na₂CO₃反应放出CO₂气体，生成NaNO₃

D: 与S单质混合共热时生成H₂SO₄和NO₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

除去C中的B所用的试剂为

写出A的电子式

检验试管中盛装的是D的方法为

E→C的离子方程式

写出实验室制备D的化学方程式

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中NO $\text{[math]}$ 的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是（）

A: 图甲中，Pt电极上发生的是还原反应

B: 图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O^2--2e^-=NO₂

C: 图乙中，H^＋由电解池右侧移向左侧

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

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6．现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）

A: 将样品配制成V₁ L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定，消耗标准KMnO₄溶液的体积是V₂ ml

B: 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

C: 向样品中加足量H₂O₂,再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

D: 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2021年高考化学一模试卷

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7．合成氨的化学反应为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1.最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是（）

A: 铁是该合成氨反应的催化剂

B: 采用该方案生产氨气，活化能不变

C: 采用该方案生产氨气，△H不变

D: 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学三模试卷

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8． NaClO₂是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO₂制备NaClO₂的过程如图所示：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

回答下列问题。

装置I中发生反应的化学方程式为，该方法制备ClO₂最突出的优点是。

装置II是电解装置，a极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为，离子交换膜为(填“阴”或“阳”)膜。

用NaOH和H₂O₂混合液吸收电解排出的少量ClO₂尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为。

从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO₂的操作为(填字母)。

a．减压，55℃蒸发结晶 b．冷却过滤 c．趁热过滤

d．用38～60℃温水洗涤 e．加热快速烘干 f．低于60℃干燥

上述所得NaClO₂产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，当时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO₂的纯度为。(已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)

难度：困难题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学二模试卷

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9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强