万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500^。C下的催化氧化2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）

A: 通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度

B: 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

C: 达到平衡时，SO₂和SO₃的速率相等

D: 提高反应温度，可以实现SO₂的完全转化

难度：简单题型:常考题来源：湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

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2．下列装置中肯定不适合于实验室制备NH₃的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：河南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）

A: 都能作干燥剂

B: 在常温下都能用铁制容器储存

C: 都具有一定的氧化性

D: 加热时都能与铜发生反应

难度：简单题型:常考题来源：广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题

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4．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

工业上用水吸收NO₂生产HNO₃ ，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃ ，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁ ，关闭K₂ ，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K₁ ，观察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K₂ ，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃ ，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题

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5．如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是（）

A: X对应的物质类别是单质

B: 气体a与气体c不能大量共存

C: d溶液久置会生成g，pH减小

D: e溶液与h溶液不可能发生反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题

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6． 2022年1月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是（）

A: 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

B: NO₂与H₂O反应生成HNO₃

C: NO和O₂反应生成NO₂

D: N₂和H₂在一定条件下合成氨

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题

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7．蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入纯净的氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过后续装置。

①装置B的名称是；装置B中的试剂是。

②装置D 的作用是。

③当装置中依次出现下列现象：B中，C中品红溶液褪色，E中， F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。

结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.测定该蛋白质中硫元素的质量分数

取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c₁mol• L^-1的碘水 V₁mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c₂mol• L^-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V₂mL。已知：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂＝S₄O $\text{[math]}$ +2I^-

写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式。

滴定终点的现象为。

该蛋白质中硫元素的质量分数为。

若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题

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8．下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（）

A: 图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果

B: 图②用此装置可制CaCO₃沉淀

C: 图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu²⁺

D: 图④用于制备Fe(OH)₂沉淀

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题

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9．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

回答下列问题：

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。

为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择溶液。

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作、现象和结论：。

烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。

准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开区2022届高三一模化学试题

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10．重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。

I.制备重铬酸钾

以铬铁矿(主要成分可表示为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备重铬酸钾( $\text{[math]}$ )固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 遇水强烈水解。

ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ 橙色 $\text{[math]}$ 绿色

$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。

熔块的主要成分为 $\text{[math]}$ 等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤② $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。

测定重铬酸钾纯度

称取重铬酸钾试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入足量稀 $\text{[math]}$ 和碘化钾溶液( $\text{[math]}$ 的还原产物为 $\text{[math]}$ )，放于暗处 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 水和淀粉指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，至滴定终点消耗标准液 $\text{[math]}$ ，则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， $\text{[math]}$ 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体