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部编版： 必修1
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  • 1． 氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（   ）
    A:
    B: 过程③有元素的化合价发生变化
    C: 过程④涉及极性共价键的断裂与生成
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题
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  • 2． 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A: a可使紫色石蕊试液变红
    B: b的分子含有极性共价键，不含非极性共价键
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题
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  • 3． 某课外小组探究含Cu2+的盐与Na2S2O3溶液的反应。

    查阅资料：

    i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色)；

    ii.相比较 ， Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)；

    iii. 易被氧化为。

    提出假设：

    假设1：Cu2+与在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；

    假设2：Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。

    实验探究一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。

    实验操作

    序号

    V1/mL

    V2/mL

    逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象

    a

    1.5

    0.5

    溶液逐渐变为绿色，静置无变化

    b

    1.0

    1.0

    溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化

    c

    0

    x

    溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
    假设2的推测是因为Cu2+具有性。实验c中x=。
    根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为(填化学符号)。
    某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立，判断理由为。

    实验探究二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。

    经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。
    设计实验证明上述无色溶液中存在Cu+：。
    经检验氧化产物以形式存在。写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：。
    综合上述实验，可得出假设成立，试分析随着n()：n(Cu2+)变化时，反应的趋势为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（一）化学试题
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  • 4． 制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
    I.氨水的制备(如图1)

    C装置的名称是；C装置的作用是。

    A中反应的化学方程式为；A装置还能用于制备气体。
    使用加装单向阀的导管，目的是；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是。
    制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1 ， 标定时应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。
    II.银氨溶液的制备及其主要成分探究

    如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。

    滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。

    关于D点溶液有两种假设。

    假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为。

    假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是。

    乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3 ， 则上述化学方程式应改为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河东区2022届高三学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题
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  • 5． 玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

    ①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O

    ②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)

    ③S+ Na2SO3Na2S2O3

    下列说法正确的是（   ）
    A: 反应①②③中，硫单质的作用相同
    B: 反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
    C: 0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3 ， 则a= 60
    D: 1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3 ， 则x=5
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题
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  • 6． 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 （   ）
    A:
    B: 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
    C:
    D: 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题
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  • 7． 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    解释或结论

    A

    工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅

    非金属性：C＞Si

    B

    将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象

    铝与浓硫酸常温下不反应

    C

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色

    稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+

    D

    往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起

    吸热反应不一定要加热才能进行
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题
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  • 8． 一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A: 反应①中N2发生了氧化反应
    B:
    C:
    D: 反应①和②均属于“氮的固定”
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题
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  • 9． 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（   ）
    A: 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
    B: 可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
    C: SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
    D: 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题
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  • 10． 下列有关物质的用途叙述错误的是（   ）
    A: 氮气常用作保护气
    B: 液氨常用作制冷剂
    C: 氯化铵常用作氮肥
    D: 氨水常用作消毒剂
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：天津市河西区2022届二模化学试题
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