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（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为 （保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量 （填增大、不变、减小）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1mol O3与 L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当．
臭氧（O3）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br﹣）时，臭氧可氧化溴离子（Br﹣）为溴酸盐（BrO）．而溴酸盐（BrO）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 μg/L以下．测定BrO浓度可用离子色谱法．
已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO﹣与O3反应生成．对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度 ．
假设②： ．
假设③：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入15mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b． ．
实验中要测定的量是 ．实验结论是
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
7
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）．
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ．
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ．
③空气中臭氧的体积分数为 （用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1 ， 则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
（2）用双氧水制取氧气的反应方程式
（3）C与浓硫酸反应的化学方程式
（1）可向反应后的溶液中滴入 ，溶液变为 色，可证明有I2生成．
（2）若向反应后的溶液滴入 ，溶液变为 色，可证明有KOH生成．
（3）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是
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