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部编版： 必修1
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  • 1． 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    材料是社会经济建设的重要物质基础．

    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．

    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于　　（填字母）．

    a．金属材料        b．无机非金属材料     c．有机高分子材料

    ③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为 

    防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．

    ①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是　（填字母）．

    a．O2           b．CO2            c．PM2.5

    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有　　（填字母）．

    a．废电池       b．枯树枝         c．废弃塑料

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是　　（填字母）．

    a．用中和法除去废水中的酸

    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

    c．用氯气除去废水中的悬浮物

    ④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．

    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是 　（填字母）．

    a．牛肉         b．辣椒           c．鸡蛋

    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是　 　（填字母）．

    a．碘           b．铁             c．钙

    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ．

    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    往燃煤中加入 ，可大大减少烟气中的SO2含量．

    漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是　 （填化学式）

    废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为　 （填化学式）沉淀而除去．

    北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是　 （填字母）．

    a．SO2浓度  b．CO2浓度  c．可吸入颗粒物

    硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：

    A． ，B． ，C． ，D． 

    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：  

    玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．

    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 地加入甲醛，且反应釜应装有 装置．

    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是 ．玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）．

    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是　 　．

    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料

    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

    工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]= ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 良好的生态环境可以提升生活质量．

    ①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是　 　（填字母）．

    a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl

    ②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为　 　（填字母）．

    a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖

    ③下列处理污水的方法中属于化学方法的是 　（填字母）．

    a．过滤废水中的悬浮物

    b．用活性碳吸附废水中的杂质

    c．沉淀废水中的重金属离子．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Ni（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全

    的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11

    回答下列问题：
    写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 

    浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和　 两种物质．

    操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．

    流程中的“副产品”为 　（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗　　mol H2SO4 ．

    操作C是为了除去溶液中的Ca2+ ， 若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1 ， 则溶液中= 

    电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣ ， 则阳极的电极反应式为　 

    ②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 化学与发展循环经济、绿色经济、生态经济和低碳经济密切相关．

    ①汽车尾气中的碳氢化合物、CO和NO易引发光化学烟雾（含O3等二次污染物），其形成过程包含了三个反应：NO2​NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3 ． 则总反应可表示为　 　，NO2在其中起了 作用．

    ②煤的洁净方法之一是煤的气化，煤气化生成水煤气的化学方程式为：　 

    ③厨余垃圾可用了发酵生产沼气，沼气的主要成分是　 　（填化学式）．

    ④除去废水中亚铁离子，可用石灰乳和鼓空气法，请用两个方程式表示该法的原理：  
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 　，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是　 　mol．

    在反应液I中加入KOH固体的目的是　 　（填编号）．

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 

    如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 

    高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：　4　FeO42¯+ 　H2O= 　Fe（OH）3（胶体）+ 　O2↑+ 

    完成并配平上述反应的离子方程式． 
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 8． 工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

    ​

    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 　和　 　．

    （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．

    （3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ， 实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3 ， 并含有MnC

    O3、SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下．
    第①步研磨的目的是 ， 所得滤液主要含　等溶质；滤渣在生产生活中有广泛应用，例如（任写一种）

    第②步反应的离子方程式为 

    第③步浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4•7H2O，洗涤MgSO4•7H2O晶体时用冰水洗涤，其原因是 

    若制得MgSO4•7H2O质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MnCO3的质量分数为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC﹣离子（B为C元素，C为N元素），另一种废水中含有Cr2O72﹣离子．该厂拟定下图所示的废水处理流程．

    回答下列问题：
    上述处理废水的流程中主要使用的方法是 

    ②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 

    ②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 

    ③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣ ， 该反应的离子方程式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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