某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ， 可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．

①生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．

②写出与阴极的反应式．

某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？．应增加哪些措施防止污染．

①当1molMnO₂参加反应时，整个反应共有 mol电子发生转移．

②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．

a．H₂S、O₃分子都是直线形

b．BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子

c．CO₂、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N

d．CH₃COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp²、sp³

a．原子半径N大于O      b．非金属性O大于N

c．NO⁺的结构式为：〔N≡O〕⁺ d．NO形成的晶体是分子晶体

物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲

（ ），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如右图2），

该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有个．