万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．宋代《开宝本草》记载，“(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO₃的方法是（）

A: 过滤

B: 蒸馏

C: 重结晶

D: 升华

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）

A: 蒸发结晶

B: 中和滴定

C: 制MgCl₂

D: 制乙酸乙酯

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．以硅石(主要成分SiO₂)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

合成炉中有关反应的数据如下表所示：

	热化学方程式	平衡常数
主反应	Si(s)+3HCl(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+H₂(g) △H=-210kJ/mol	K₁
副反应	Si(s)+4HCl(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+2H₂(g) △H=-241kJ/mol	K₂

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则；若温度太高，SiHCl₃则会转化生成SiCl₄ ，该转化的热化学方程式为。

②平衡时， $\text{[math]}$ 的值a随着 $\text{[math]}$ 的值b的变化而变化，则 $\text{[math]}$ =(用含K₁、K₂的代数式表示)。工业上用H₂适当稀释HCl来提高 $\text{[math]}$ 的值，请用平衡移动原理加以解释。

还原炉中的主要反应为SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl₃的转化率在不同温度条件下随n(H₂)/(SiHCl₃)变化的曲线如图所示。t₁、t₂、t₃表示的温度高低顺序为；t₁温度时平衡常数K_a=(保留两位小数)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

反应釜中反应的化学方程式为，该反应体现出非金属性关系：PC(填“>”或“<”)。

室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c(H₂PO₄^-)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分数

随pH的变化如图2所示[ $\text{[math]}$ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH₂PO₄溶液的pH小于7，且随着c初始(H₂PO₄^-)的增大而减小，其合理的解释为。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，要使反应釜中的H₃PO₄几乎全部转化成LiH₂PO₄ ，反应釜中需要控制溶液的pH=。

磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6C

Li_1-xFePO₄+Li_xC₆ ，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为。

磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl₆^2-+2Fe²⁺

4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是。

②铁的百分含量Fe(％)=。

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A: 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B: 制氨气时，用向下排空气法收集气体

C: 制乙烯时，可选择与实验室制Cl₂相同的气体发生装置

D: 用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，错误的是（）

A: 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B: 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C: 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D: 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市第一中学22018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．

Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

沉淀A的成分是（填化学式）。

步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O外，还有：

、；

步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是。

Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）。

将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．

a．Na₂S+S

b.Na₂SO₃+S

c.SO₂+Na₂SO₄

d.Na₂SO₃+Na₂SO₄

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市第一中学22018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．下列实验操作或装置正确的是（）

图① 图② 图③

图④

A: 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B: 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

C: 用图③所示装置收集NO气体

D: 用图④所示装置吸收多余的NH₃气，并防倒吸。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市第一中学22018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

a的作用是，仪器d的名称是。

检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)

c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热

B、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。

a.硝酸

b.盐酸

c.硫酸

d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是(用化学方程式表示)。

向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺( La³⁺与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr₃及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl₃和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）

装置① 装置② 装置③

装置④ 装置⑤

A: 用装置①及其试剂制取氯气

B: 用装置②氧化FeBr₃溶液中的溴离子

C: 用装置③分离出FeCl₃溶液，不能选用装置④分离

D: 用装置⑤将FeCl₃溶液蒸发至干，可得无水FeCl₃

难度：简单题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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