该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验1中溶液pH变小的原因是；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．

①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是（答两点）

②在一定体积的10mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

④将8g Fe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，

②少用原煤作燃料，

③燃烧时鼓入足量空气，

④开发清洁能源．

其中能减少酸雨产生的措施是      ．