某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ， 可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^﹣的方法是；证明废水中含有IO₃^﹣的方法是．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

①实验时为控制SO₂产牛的快慢．应采取的措施是；

②烧杯中NaOH溶液的作用是；

③将燃着的Mg条迅速插人集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可）．

④酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂ ， 将其氧化而除去，自身被还原为Mn²⁺ ， 写出该反应的离子方程式；

⑤试剂X是；

⑥当观察到，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^﹣（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^﹣ ， 其离子方程式为．

②纳米铁粉与水中NO₃^﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO₃^﹣+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O 研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^﹣的去除率下降，其原因是．