气体X为（填化学式）。

电解法制取KH₂PO₄的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃

在室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式。

测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O

取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。

A．浓硫酸          B．蒸馏水         C．CCl₄         D．NaOH溶液

①装置丙中发生反应的离子方程式是。

②制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因。

③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na₂SO₄ ， 可能的原因是。

已知：i.2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O；ii.K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：

①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：

2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂ ， 另外一个反应的化学方程式是。

②滤渣2的成分是(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al³⁺)=mol·L^－1

③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、。

⑤为测定某次生产制备的K₂Cr₂O₇的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L^－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr³⁺存在，加指示剂，用标准液Na₂S₂O₃溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L^－1的标准液。则该次生产的样品中K₂Cr₂O₇含量为%。(已知：2Na₂ S₂ O₃+I₂=Na₂ S₄O₆+2NaI)

①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致；

②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致。

a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.2000mol· L^－1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积；

d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是。

②该样品中氯离子百分含量为。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2－=21^－+S₄O₆^2－)