① CaO脱硫后的产物是。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

ⅰ. 加快SO₂气体流速

ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。

现象：通入SO₂ ， 立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

实验探究：

① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

② 取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃ ， 立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液存在SO 。 

实验证明“假设2”成立。

④ 产生沉淀A的化学方程式是。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

①以上实验中，体现SO₂具有氧化性的实验现象为，对应化学方程式为。

② D装置的作用是，写出该装置中发生的离子方程式。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：。

①“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr₂O₇^2-的酸性废水处理烟气中SO₂ ， 反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。