万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂ ，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是。

打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，观察到现象为、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。

装置d可能存在的缺点为。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市奉贤区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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2．下列有关实验中的基本操作正确的是（）

A: 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中

B: 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入

C: 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用

D: 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体

难度：简单题型:模拟题来源：上海市崇明区2018-2019学年高考化学一模（期末）考试试卷

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3．在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。除去下列物质中少量杂质(写在括号内)采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（）

A: 己烷(己烯)

B: 甲苯(苯)

C: 溴苯(溴)

D: 乙醇(乙酸)

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2018-2019学年高考化学一模（期末）考试试卷

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4． MgBr₂是一种白色粉末，易溶于水和乙醚，可通过多种方法制备。回答下列问题：

MgBr₂·6H₂O脱水法。该法的实验装置如下图所示：

①装置A制备HBr用浓磷酸而不用浓硫酸的原因是。

②装置C中虚线框内装置的作用是。

镁屑与1，2-二溴乙烷制备法。装置如下图所示：

①仪器W的名称为，冷却水的入口为（填字母）处。

②已知从干燥管上口有一种气态烃逸出，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。

③三颈烧瓶中得到的溶液冷却到0℃析出晶体，再经、（填操作名称，下同）得MgBr₂·3（C₂H₂）₂O粗品，欲进一步提纯得精制的MgBr₂·3（C₂H₂）₂O，可用苯作溶剂进行，最后在160℃分解得无水MgBr₂产品。

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．铬（Cr）及其化合物是重要的化学物质，回答下列问题：

Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为

以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁（Fe Cr₂O₄），还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质]为原料生产红矾钾（K₂Cr₂O₇）和FeCl₃·6H₂O品体的流程如下：

①写出FeCr₂O₄氧化物的形式：.

②工业生产中，“焙烧”时需不断搅拌，其作用是

③“焙烧”时FeCr₂O₄发生的反应为：FeCr₂O₄+Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄ +Fe₂O₃+CO₂ ，请将化学计量数填在相应的横线内。

④用醋酸调节“滤液1”的pH=7~8，可将“滤液1”中的NaAlO₃转化为Al（OH）₃沉淀面除去，写出产生NaAlO₃的化学方程式：

⑤“系列操作”包括：加人适量盐酸、、、过滤、酒精洗涤、干燥，利用酒精洗涤FeCl·6H₂O较水洗涤的优点有

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应

B: 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl₂溶液

C: 溶解Mg（OH）₂的离子反应为Mg（OH）₂+2H⁺ =Mg²⁺+2H₂O

D: 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．下列说法不正确的是( )

A: 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B: 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C: 有毒药品的废液须倒入指定的容器

D: 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

难度：简单题型:常考题来源：浙江省临海市白云高级中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

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8．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)，B的作用是。

a.碱石灰　

b.生石灰

c.浓硫酸

d.烧碱溶液

连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为；该反应证明氨气具有性。

该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。

氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L^－¹。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一下学期化学第一次月考试卷

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9．为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

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A: 图2中的A为分液漏斗

B: 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C: 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D: 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期化学第二次月考试卷

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10．某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

以上步骤有不正确的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

判断滴定终点的现象是：。

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

图片_x0020_1967528963

根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期化学第二次月考试卷

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