| I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g)
+ SO2(g) ⇌
2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
该反应的平衡常数表达式为。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会
(选填“变大”、
“变小”或“不变”)
。 |
| 下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1T2
(选填“>”、“<”或“=”)。
 |
| 若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5
min内气体的质量减小了1.6g。则0~5
min的平均反应速率v(CO2)=
。 |
| II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH
+ SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2
+ H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。
用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。 |
| 若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7
(常温)，则该溶液中c(H+)
c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)
c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH7；原因是。 |
