万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	A．	B．	C．	D．
含杂物质	乙酸乙酯（乙酸）	酒精（水）	乙烯（二氧化硫）	溴苯（溴）
除杂试剂	NaOH溶液	生石灰	酸性KMnO₄溶液	四氯化碳
分离方法	分液	蒸馏	洗气	分液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

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有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g·cm^－3 ， 20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

装置D的名称为。

酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的 $\text{[math]}$ ，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的操作为；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是；

②B中水层用乙醚萃取的目的是；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作d中，加入NaC1固体的作用是。

恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为。（计算结果精确到0.1%）

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）

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A: 实验Ⅰ探究乙烯与Br₂的加成反应

B: 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键

C: 实验Ⅲ探究乙醇的还原性

D: 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（）

A: a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率更易控制

B: c中CuSO₄ 溶液的作用是除去影响后续实验的杂质

C: d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应

D: f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学线上期中考试试卷

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5．某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

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已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

	溶解性（本身均可作溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
乙醇	与水互溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

请回答下列问题：

B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。

导管a的作用是。

反应完毕后，U形管内的现象是；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是。

简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：。

实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：

方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学线上期中考试试卷

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6．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：

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①若用 ¹⁸O 标记乙醇中的氧原子，则 CH₃CH₂¹⁸OH 与乙酸反应的化学方程式是。

②球形干燥管C 的作用是。

③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是。

④反应结束后D 中的现象是。

⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水

B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸

C．正反应的速率与逆反应的速率相等

D．混合物中各物质的浓度不再变化

N-苯基苯甲酰胺（

）广泛应用于药物，可由苯甲酸（图片_x0020_100036

）与苯胺（

）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：

	水	乙醇	乙醚
苯甲酸	微溶	易溶	易溶
苯胺	易溶	易溶	易溶
N-苯基苯甲酰胺	不溶	易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出	微溶

下列说法错误的是_____________（填字母编号）。

难度：中等题型:常考题来源：天津市南开区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．下列实验操作或方法能达到目的是（）

A: 向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯

B: 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯

C: 向 2 mL 10%的 CuSO₄ 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

D: 将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO₃ 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液

难度：中等题型:常考题来源：天津市南开区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

+CH₃COOH +H₂O

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注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

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实验步骤:

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是(填序号)。

a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL

实验中加入少量锌粉的目的是。

从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因。

洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是(填序号)。

a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗

乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。

a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭

该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是％。

如图的装置有 1 处不正确，请指出不正确之处。

难度：困难题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是（）

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A: 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K

B: 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色

C: 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

D: 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．

Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

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写出下列仪器的名称：a.，b.。

若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由(填f或g) 口通入。

用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是。

实验室用Na₂CO₃·10H₂O 晶体配制0.05mol/L 的Na₂CO₃溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量是g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的不正确是。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：。

Ⅱ利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

滴定：取0.00950 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%(保留1位小数)。

难度：中等题型:常考题来源：山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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