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部编版： 必修1
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  • 1． 氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
    实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式．
    将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是．
    工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是．
    向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2016-2017学年高一上学期期末考试试卷
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  • 2． 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    烧瓶中反应的化学方程式是．
    装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．
    烧杯E中盛放的液体是．
    资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
    当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆石河子二中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷
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  • 3． 下列实验现象和结论一致，正确的是（　　）
    A: 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B: 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
    C: 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
    D: 氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆石河子二中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷
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  • 4． 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的　     　（填序号）
    氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：．
    写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．
    臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；；．
    ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
    氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
    氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．
    实验室制取氯化氢的化学方程式；
    工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．

    a．氧化剂 b．还原剂  c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂

    写出氯气的两种用途，．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（　　）
    A: HCl气体没有完全溶解
    B: 装置漏气，进入空气
    C: 集气时有空气混入
    D: 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 存在氯离子的物质的是（　　）
    A: 氯化氢气体
    B: 氯气
    C: 盐酸
    D: 液态氯化氢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 玻璃导管通有H2 ， 点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（　　）
    A: 爆炸
    B: 安静燃烧
    C: 产生棕色的烟
    D: 火焰立即熄灭
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A: 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
    B: 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
    C: 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
    D: 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
    将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是
    欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正确的操作方法是
    海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是．
    将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为

    再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4 ， 振荡，则CCl4层的颜色是，分离CCl4层和水层的操作名称是，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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