万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO₂的现象是。

②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液。则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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2．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A: 烧瓶中立即出现白烟

B: 烧瓶中立即出现红棕色

C: 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D: 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

难度：中等题型:常考题来源：辽宁葫芦岛高级中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向0.1mol•L^﹣¹醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B	向溶液X中滴入NaHCO₃溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl₂通入品红溶液中	溶液褪色	Cl₂具有漂白性
D	C₂H₄通入溴水中	溶液褪色	C₂H₄发生了还原反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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4．下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )

A: FeCl₂

B: CuCl₂

C: AlCl₃

D: NaCl

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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5． Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂ ，能将H₂O₂氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl₂中混有的HCl

请回答下列问题。

试管C发生反应的化学方程式是。

试管D中NaOH溶液的作用是。

将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为。

有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

难度：困难题型:易错题来源：河南省鹤壁市淇县一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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6．如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

C、G两个装置所盛放的试剂分别是： CG．

①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．

②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．

③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．

写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A：．

E：．

难度：中等题型:常考题来源：河南省新乡市延津一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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7． Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（

）的过程如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂ ，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：

（水杨酸）＋SOCl₂→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

实验时，冷凝管中的冷却水进口为（选填“a”或“b”）；

步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。

步骤三中发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－1	其他
白磷	44.1	280.5	1.82	2P_（过量）+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2PCl₃；2P+5Cl₂_（过量） $\text{[math]}$ 2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	1.574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	1.675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

已知下图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略），则：

实验室制备Cl₂的离子反应方程式为：。

碱石灰的作用除了防止空气中的O₂和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。

向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的干燥CO₂ ，其目的是。

测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c₁mol/L V₁mL 碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示、可不化简）。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第四中学、宜春中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学联考考试试卷

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8．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：

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