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部编版： 必修1
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  • 1． 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（   ）
    A: NaCl
    B: Na2CO3
    C: CaCO3
    D: Ca（OH）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷
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  • 2． 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（   ）
    A: Ca（OH）2 溶液
    B: 饱和NaCl溶液
    C: 自来水
    D: NaOH溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宿州市埇桥区朱仙庄矿中学高一上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列关于氯气的叙述，不正确的是（   ）
    A: 氯气是一种有毒的气体
    B: 氯气、氯水、液氯是同一种物质
    C: 氯气能与水发生反应
    D: 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宿州市埇桥区朱仙庄矿中学高一上学期期中化学试卷
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  • 4． 下列气体中，无色无味的是（   ）
    A: Cl2
    B: SO2
    C: NH3
    D: O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省连云港市锦屏高中高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）
    A:
    B: 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强
    C: 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
    D: 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省辽源市普通高中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气．该混盐（   ）
    A: 水溶液呈中性
    B: 与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
    C: 水溶液不能使淀粉﹣KI试纸变蓝
    D: 既含离子键又含共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年青海师范大学附中高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 在光的照射下，不能发生反应的是（   ）
    A: O2与H2
    B: F2与H2
    C: Cl2与H2
    D: Cl2与CH4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年青海师范大学附中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
    运输氯气的钢瓶上应贴的标签为        ．
    工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式．
    漂白粉的有效成分是（填化学式）．
    实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ． 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．

    ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．

    ②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．

    a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．加水定容时俯视刻度线

    ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的体积为 mL．

    氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空

    （a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．

    ①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．

    ②a中发生反应的离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．

    下列说法正确的是（   ）
    A:
    B: 溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣
    C: 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
    D: 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2 ， 采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2 ． 请写出制取Cl2的离子方程式：
    反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B  D．解释B中对应现象的原因．
    装置C的作用是
    该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．

    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且．

    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．（用离子方程式说明）

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中化学试卷
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