①装置I中反应的离子方程式为。

②若取消装置II，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2中除去C1O^-的离子方程式是。“煮沸”的目的是。

②比较碱性条件下氧化性ClO₃^-C1O^- (填写“>”或“<”)。

③样品中KClO₃的貭量分数为。(答案保留三位有效数字, KClO₃式量:122.5)

该反应的化学方程式为。