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  • 1． 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
    1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被（填“氧化”或“还原”）
    贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。
    泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是。
    盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是。
    1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是（用化学方程式表示）
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省太原市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

    关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(   )

    选项

    现象

    解释或结论

    A

    a处黄色褪去

    非金属性：Br＞S

    B

    b处变为红色

    二氧化硫与水反应生成酸性物质

    C

    c处变为蓝色

    二氧化硫具有一定的氧化性

    D

    d处红色先褪去后恢复

    二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（   ）

    A: I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B: II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
    C: III图中：生成蓝色的烟
    D: IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

    图片_x0020_791035318  

    请按要求回答下列问题：
    饱和食盐水的作用是；
    淀粉-KI溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为。
    若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是甲中盛放的试剂是。
    Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为；
    该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第十中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    图片_x0020_1640326279

    A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的离子方程式。
    D中放入浓H2SO4其目的是。
    E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是。
    G处的现象是。
    用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理。
    家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    图片_x0020_364791083

    ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）。

    ②需“密闭保存”的原因。

    工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的倍。
    氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为  Cl-----。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2 ， 反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3 ， ③NaHCO3 ， ④FeCl2 ， ⑤NaI，会使配制的溶液变质的是(   )
    A: 全部
    B: ②④⑤
    C: ②⑤
    D: ④
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 不能由两种单质直接化合制得物质是（）
    A: FeCl3   
    B: FeS   
    C: FeCl2   
    D: Fe3O4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

    按照气流方向连接接口顺序为a→。装置A中导管m的作用是。
    装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为。
    氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为。装置E中发生反应的化学方程式为。
    该装置存在的明显缺陷是。
    粗碘的制备流程为：

    操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、，操作Z的名称为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B.

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C.

    浓盐酸

    二氧化锰

    产生黄绿色气体

    D.

    新制氯水

    淀粉—碘化钾溶液

    溶液变蓝色
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济南市第一中学22018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

    NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
    从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）(填写序号)。

    装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
    为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的至无明显现象，然后再加入少量溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
    氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有（填“盐酸”或“次氯酸”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济南市第一中学22018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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