| 装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式： 。 |
| 实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 |
| 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。 |
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。
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编号
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Ⅰ
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Ⅱ
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Ⅲ
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a
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干燥的有色布条
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碱石灰
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湿润的有色布条
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b
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干燥的有色布条
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无水硫酸铜
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湿润的有色布条
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c
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湿润的有色布条
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浓硫酸
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干燥的有色布条
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d
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湿润的有色布条
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无水氯化钙
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干燥的有色布条
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| 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。 |
| 装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液 |
氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2 ， 实验测得数据如下表所示。
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滴定次数
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1
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2
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3
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KI溶液体积/mL
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19.98
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20.02
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20.00
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该漂白粉中有效成分的质量分数为；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 |
