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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质的用途中不正确的是(　　)
    A: 纯碱：制糕点
    B: 小苏打：发酵粉主要成分
    C: 过氧化钠：制O2
    D: 碳酸氢钠：治疗胃酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
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  • 2． 我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

    NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
    碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：

    试回答下列有关问题：

    (Ⅰ)乙装置中的试剂是；

    (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。

    (Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。

    ②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

    (Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；

    (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。

    请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
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  • 3． 属于联合制碱法优点的是 (　　)
    A: 氨和二氧化碳由合成氨厂提供
    B: 母液可回收氯化铵
    C: 氯化钠的利用率达90%以上
    D: 以上全是
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
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  • 4． 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 (　　)
    A: 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
    B: 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
    C: 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
    D: 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
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  • 5． 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 (　　)
    A: “联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
    B: “联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺
    C: “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺
    D: “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
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  • 6． 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

    请回答下列问题：
    冰晶石(Na3AlF6)的作用是
    电解铝的反应中氧化剂是，还原剂是，铝是产物。
    铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号) (   )
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习
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  • 7． 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：
    在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

    ①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。试写出该反应的化学方程式

    ②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ， 这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式。

    铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是。

    (铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1535.8℃)

    历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习
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  • 8． 若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液.
    首先可将废料加入到溶液中,发生反应的化学方程式是.
    经过滤,将难溶物加入到中,可得到溶液,反应的离子方程式是,

    然后向滤液中加入适量的,反应的离子方程式为.

    再过滤,将沉淀物加入到中,可得到溶液,反应的离子方程式是.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习
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  • 9． 胃病是人类易患的疾病,“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药,下表是它的说明书,结合说明回答下列问题.

    [药品名称]复方氢氧化铝片

    [成分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁

    [适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎

    [用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服
    氢氧化铝可中和胃酸(盐酸),该反应的离子方程式为?
    药片中除含有铝元素外,还含有镁、硅等元素,将药片溶解在稀硫酸中,得到一种白色沉淀,此反应的离子方程式为?说明?
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修1第二章第二节正确使用药物同步练习
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  • 10． 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A: 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B: 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C: 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D: Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市简阳市阳安中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
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