万考题-全国中小学题库

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1．有一结晶水合物x•6H₂O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

该结晶水合物的化学式为．

把C溶于过量的稀H₂SO₄ ，再加KMnO₄溶液，所涉及的离子方程式：．

向E溶液中通入等物质的量的Cl₂ ，写出反应的离子方程式：．

C→G的现象为，该反应的化学方程式为．

向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷

2．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：

B的电子式为；I分子的空间构型为．

反应②的实验现象为．

操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为．

反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为．

已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷

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3．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．

在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）

反应④的离子方程式是：．

将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学二模试卷

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4． A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：

A的化学式为；乙的化学式为．

D与甲反应的化学方程式为．

B与NaOH溶液反应的离子方程式为，该反应的氧化剂为．

B生成D的反应称为反应，实验室中，进行这个反应的操作为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学二模试卷

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5．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al_T表示）包括三类：主要为Al³⁺的单体形态铝总浓度（用Al_a表示）；主要为[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Al_b表示）和Al（OH）₃胶体形态铝总浓度（用A1_c表示）．

一定条件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：．

用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

Al_T/（mol•L^﹣¹）	Al_a/%	Al_b/%	A1_c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，Al_T越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．

②如将Al_T=2.520mol•L^﹣¹的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：．

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al_T显著下降的原因是．

真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹

②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

则反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．

物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al³⁺ ，然后在水溶液中用铝试剂（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．

已知Al³⁺+4X⇌2[（ $\text{[math]}$ X₂）^1.5+]，X表示显色剂， $\text{[math]}$ X₂^1.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 $\text{[math]}$ X₂^1.5+浓度随时间的变化曲线．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

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6． Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

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7． Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；

由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；

化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂ ，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．

Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．

丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）X₂ ．写出其爆炸的化学方程式；

丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^﹣¹ ，则物质丁的化学式为；

戊在高温条件下能还原Fe₂O₃ ，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

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8．常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A:

B: 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C: 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

D:

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷

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9．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A: 氧化性

B: 还原性

C: 碱性

D: 酸性

难度：简单题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷

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10．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）

A: Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B: 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

C: 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na₂CO₃ ， NH₄Cl溶液处理焊点

D: 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿

难度：简单题型:模拟题来源：2016年四川省遂宁市高考化学二诊试卷

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