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①Fe2O3(Al2O3)：
②FeCl2溶液(FeCl3)：
③Na2CO3（NaHCO3）：
呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：；
烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：。
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(＞9溶解)
氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。
Na2S2O4中硫元素的化合价为。
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4 ， 该步反应的离子方程式为。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经（填操作名称）、(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2 ， 但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：
②反应的化学方程式为；
③该反应需要在冷水浴中进行，原因是。
A
B
C
D
制取Cl2
使Br-转化为Br2
分离出溴的苯溶液
将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Cu(OH)2
Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp）
2.2×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
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