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部编版： 必修1
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  • 1． 如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3•Cu（OH）2

    请回答：
    上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（填化学式）
    工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：

    2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是

    火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式、．
    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主成分是碱式碱酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    铜表易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    铁比铜活泼

    铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省郑州市建业外国语中学高二上学期开学化学试卷
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  • 2． 一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

    ）80～90mL对应反应的离子方程式．
    金属铝的质量为
    盐酸的体积是mL．
    a的取值范围是．
    n（Mg）/n（Al）的最大值是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市淅川一中高二上学期开学化学试卷
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  • 3． A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    写出四种单质的化学式

    A    B    C    D

    写出H+B→G的离子方程式；
    写出G+I→H+D+E的化学方程式；
    某工厂用B制漂白粉．

    ①写出制漂白粉的化学方程式．

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市淅川一中高二上学期开学化学试卷
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  • 4． A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：
    写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸；②B+水；③D+A．
    写出F和H反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市淅川一中高二上学期开学化学试卷
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  • 5． 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
    若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式．
    若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：

    ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为

    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式

    若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．

    ①A与H2O反应的离子方程式

    ②请用离子方程式表示D盐的净水原理．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市社旗县永昌中学高二上学期开学化学试卷
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  • 6． 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（   ）
    A: 金属铝
    B: 碱性氧化物
    C: 酸性氧化物
    D: 两性氧化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市社旗县永昌中学高二上学期开学化学试卷
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  • 7． 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：

    根据以上转换关系回答：
    写出反应①的化学方程式：；
    写出反应②的离子方程式：；写出H+E反应的离子方程式：；
    将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

    阳离子

    检验试剂
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷
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  • 8． 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：

    Mg和Al的总质量为多少g？
    硫酸的物质的量浓度为多少？
    生成的H2物质的量为多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷
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  • 9． 根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    A的化学式为； F的化学式为；
    反应③的化学方程式：；
    反应②的离子方程式：；
    反应④的离子方程式：；
    已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷
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  • 10． 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

    写出下列物质的化学式：A；Y
    写出反应②的离子方程式．
    写出反应③的化学方程式．
    常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷
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