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  • 1． 下列装置能达到实验目的的是（   ）

    图片_x0020_118310609

    A: 用装置甲制备氨气
    B: 用装置乙除去氨气中少量水
    C: 用装置丙收集氨气
    D: 用装置丁吸收多余的氨气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    图片_x0020_100021

    反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：。
    如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：。
    钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。
    工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4 2CO＋2H2 ， CH4＋H2O CO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 3． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（   ）
    A: 检验溴乙烷的消去产物 图片_x0020_1585359202
    B: 检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2 图片_x0020_316566644
    C: 验证铁的析氢腐蚀    图片_x0020_2045457654
    D: 杨峥牺牲阳极的阴极保护法 图片_x0020_182944392
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 4． 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    图片_x0020_1296143272

    利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。

    ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)。

    A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰

    C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰

    ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：。

    利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。

    ①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 ， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， C中发生的离子反应方程式。

    ②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：。C中的现象为（假设乙炔纯净）。

    装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 下列说法正确的是(    )
    A: 使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
    B: 实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
    C: 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
    D: 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

    实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器

    a.普通玻璃坩埚     b.石英坩埚      c.陶瓷坩埚       d.铁坩埚

    第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：
    操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是
    反应b是电解法制备KMnO4 ， 其装置如图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为

    KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的(填标号)。

    a.双氧水    b.84消液(NaClO溶液)     c.75％酒精
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 7． 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。

    图片_x0020_100037

    用图2所示装置制取Na2S2O3 ， 其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。
    保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

    ①到达滴定终点的标志。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

    图片_x0020_100038

    下列有关说法错误的是__________________
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 8． 磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体    PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品    中残留磷化物的质量以判断是否合格。

    图片_x0020_100035

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：
    PH3的电子式为。仪器C的名称是。
    A中酸性高锰酸钾溶液的作用是通入空气的作用是。
    PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2 ， 制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为。
    装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液    20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则滴定终点的现象为。

    该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为mg/kg。（保留三位有效数字）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷
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  • 9． 利用水钴矿（主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

    图片_x0020_100030

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8
    浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为。
    NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为。
    加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为。
    操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
    为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是（回答一条原因即可）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷
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  • 10． 为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

    图片_x0020_879151034

    已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。
    “碱溶”时的离子方程式为。
    向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：。
    “酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为。
    检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是。
    以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有。
    “沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市萧城一中2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷
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