万考题-全国中小学题库

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部编版：必修1

1．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．

从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：．

氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na ₃AlF ₆），其作用是．

工业冶炼铝的装置示意图如图：

①阴极的反应式，

②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是．

有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为．

一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[AlFe（OH）_nCl₆_﹣n]_m ，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是．（填选项）

难度：中等题型:常考题来源：镁、铝的重要化合物c 32

2．某同学称取一定质量的AlCl₃固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：

溶解AlCl₃固体所用的玻璃仪器有（填字母）．

a．天平 b．烧杯 c．漏斗d．玻璃棒

OA段反应的离子方程式为．

BC段反应的离子方程式为．

在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是，涉及到得离子方程式为．

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3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．

【实验】在0.1mol•L^﹣1MgSO₄、0.05mol•L^﹣1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．

图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．

对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^﹣ ．

推测2：．

推测3：．

若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．

请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

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4．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改写成氧化物形式为，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：．

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5．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

A:
B:
C:
D:

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6．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：

滤液A加过量NaOH离子方程式表示为

灼烧时盛放药品的仪器名称是．

步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．

步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．

取滤液B 100mL，加入1mol•L^﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO $\text{[math]}$ ）=，c（Na⁺）6mol•L^﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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