万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．对下列事实解释不正确的是（）

选项	事实	解释
A	金属镁燃烧不能用CO₂来扑灭	镁与CO₂要反应
B	一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子	水分子很小
C	敞口容器中的酒精逐渐减少	分子是不断运动的
D	遭到核辐射后要多吃含“碘”食物	碘元素能屏蔽核辐射

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：碘与人体健康

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2．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；

已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．

氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．

已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

Cu₂S+HNO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄+Cu（NO₃）₂+NO↑+

某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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3．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；

已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原

因．

氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并

通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式

已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

Cu₂S+HNO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄+Cu（NO₃）₂+NO↑+

某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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4． Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：

含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固体产物．

工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：

焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．

实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象

MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂ ．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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5．根据下列转化关系，回答有关问题．

浅绿色溶液D主要成分的化学式为，试剂1是．

下列物质不能作为试剂2的是（填序号）．

a．Cl₂b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸

固体A溶于稀盐酸的化学方程式．

溶液C到溶液F红色加深的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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6．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．

大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂ ，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式．

燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂ ．若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³ ，该反应的化学方程式是．

三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L^﹣¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L^﹣¹NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值为．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g•mol^﹣¹）

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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7．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：

基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂ ，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是．

硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“＞”、“＜”）．

SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为．

与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃ ． BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键．

金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm³ ．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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8．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：．硫酸在该反应中表现的性质是．

纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为 mol．

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9．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．

在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．

乙醛是重要的化工原料，①CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因．

②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为（填一种即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的键角从大到小的顺序为．

金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO₃═H+NO+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了^﹣ ，提高了金的活泼性．在^﹣中配位键的数目为，写出该离子的结构式：．

金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为．

Cu（OH）₂难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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10．《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：

¹⁰Be和⁹Be ．

根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的化学反应方程式：．

研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．

目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子（用化学

符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程．

难度：中等题型:常考题来源：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用b

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