首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有，肯定不含有的离子有．
    请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：
    写出反应①的离子方程式：．
    假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（   ）
    A: BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
    B: BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
    C: Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
    D: AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（   ）
    A: BaC12和（NH4）2SO4
    B: AgNO3和NH4Cl
    C: FeC13和NaHCO3
    D: KCl和Na2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（   ）

    X

    Y

    Z

    W

    Y

    ↑

    ﹣

    ↓

    无明显现象

    Z

    ↓

    ↓

    ﹣

    无明显现象
    A: HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2
    B: Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
    C: Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2
    D: AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 5． A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    写出有关物质的化学式：AB、   C、    E
    写出F和H反应的化学方程式．
    写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
    A: 肯定存在的只有KOH和AgNO3
    B: NH4Cl、AlCl3肯定不存在
    C: KOH和AlCl3可能存在
    D: 肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）

    A． B．C．D．．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：

    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O
    “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是．

    A．正反应速率增大                  B．平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率大于逆反应速率         D．逆反应速率先变小后变大

    在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3 ， 为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为．

    碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式．

    ②乙装置中的试剂是．

    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管（填a或b）通入气体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含硫物质的性质及综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

    ①S  SO2  BaSO4

    ②CuSO4（aq）  Cu（OH）2悬浊液  Cu2O

    ③饱和NaCl（aq）  NaHCO3  Na2CO3

    ④Fe2O3  FeCl3（aq） 无水FeCl3 ．

    A: ①③
    B: ②③
    C: ②④
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含硫物质的性质及综合应用
    解析 收藏 试题篮