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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质的转变，不能一步实现的是（   ）
    A: K2CO3→KOH
    B: Fe2O3→Fe （OH）3
    C: Zn→ZnCl2
    D: MgCl2→Mg（OH）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 2． 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
    其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4 ， 则氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，则转移mol 电子．
    氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为．
    与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）．
    铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2 ， 经检测，溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为g
    FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 3． 将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（   ）
    A: FeO
    B: Fe2O3
    C: Fe3O4
    D: Fe（OH）3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 4． 根据胶体相关知识填空：
    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：．

    用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填反应类型）．

    在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体．
    取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．
    用Fe（OH）3胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 5． 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．

    ①按上图组装仪器，并；

    ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 ， ，点燃A处酒精灯；

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，；

    ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为．

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．

    步骤④中煮沸的作用是．

    步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、．
    下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 6． 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+ ．

    ①铁酸钠中铁元素的化合价为．

    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）

    反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1 ， 平衡常数为K；

    反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①写出反应Ⅰ的K的表达式．

    ②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．

    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1 ， CO的平衡浓度为mol・L ﹣1 ．

    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．

    A．缩小反应器体积            B．通入CO 2

    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=kJ・mol ﹣1 ．

    铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3 ． 将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 7． 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（   ）

    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3

    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸       

    ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．

    A: ②④
    B: ①④
    C: ①③
    D: ①②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 8． 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（   ）
    A: Fe2O3常用作红色油漆和涂料
    B: 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    C: 二氧化硅可用于制造集成电路
    D: Cl2可用于制漂白粉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 9． 下列类比分析结果正确的是（   ）
    A: Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
    B: CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
    C: Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3
    D: SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁的氧化物和氢氧化物
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  • 10． 按要求填空：
    向蔗糖中加浓H2SO4 ， 蔗糖变黑，是浓H2SO4性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为；
    在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3 ， 反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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