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部编版： 必修1
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  • 1． 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（   ）
    A: 36   
    B: 22   
    C: 28   
    D: 42
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z( V1、V2均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是（   ）
    A: V1>V2   
    B: Z的成分为CO2   
    C: Y的成分为Na2CO3   
    D: X中n(Na+）=V2/11.2mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（   ）
    A: 该物质属于两性氢氧化物
    B: 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
    C: 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
    D: 该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是(     )
    A: M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
    B: 原子半径：Z>Y>X>M>N
    C: X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D: Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2017-2018学年高中毕业班上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是(     )

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    SO2具有还原性

    漂白纸浆

    B

    HF具有弱酸性

    在玻璃上刻字，

    C

    铝的金属活动性强于氢

    用铝制容器贮运浓硝酸

    D

    FeCl3溶液能与Cu反应

    蚀刻铜箔制造电路板
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：
    通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。   
    制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：

    ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。

    A. <5.2   B. 5.2~5.8   C. >5.8

    ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。

    “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+    H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
    硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：


    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀
    在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
    大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
    装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

    ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。

    CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是(  )
    A: 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
    B: 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
    C: 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
    D: 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)
    A: 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
    B: 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C: 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
    D: 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)
    A: 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
    B: 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
    C: 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
    D: 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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