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部编版： 必修1
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  • 1． 下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。


    请按要求填空：
    B和G含有的共同元素在周期表中的位置是。
    过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 。
    写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况。
    反应⑤的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。
    A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是。
    B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是。
    若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3 ， 则C是。
    若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布
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  • 3． 下列各图与表述一致的是（  ）
    A: 图①表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    B: 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C: 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
    D: 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省定州中学2017-2018学年高三（承智班）上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 (　　)

    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　  ④Al    ⑤NaHSO4
    A: ①②③
    B: ②③④
    C: ②③
    D: ①②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 根据右图所示装置，请回答：
    在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，离子方程式是：。
    一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是，离子方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（    ）
    A: 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
    B: 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
    C: 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
    D: 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2018届高考化学模拟考试试卷（1）
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  • 7． 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ， 设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是（    ）
    A: 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
    B: 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
    C: 可用装置丙进行过滤操作
    D: 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知A为化合物,且其摩尔质量为95 g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。

    请回答下列问题：
    A 的化学式为。
    由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成g B。
    已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为g·mol-1。
    E的水溶液与N反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省承德市各县第一中学2018届高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

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    ⑤和⑧的元素符号分别是和。
    表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
    表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
    请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布
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  • 10． 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    I．回答下列有关问题：        
    向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。
    电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是。
    在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是.
    II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ， ②Mg2+ ， ③Fe2+ ， ④Al3+ ， ⑤Fe3+。

    写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）

    向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。
    欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 ，  并写出相应离子方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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