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【查阅资料】
i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。
ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2]
实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到，证明假设3成立。
为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
B，C，D中的试剂依次为（填标号）。
a．澄清石灰水
b.碱石灰
c.氯化钙溶液
d.浓硫酸
②证明有SO2 生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4 ， 请写出装置B处反应的化学方程式。
①第一支试管中加入1mLCCl4 ， 充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为。
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。
得到下表1的数据：
回答下列问题：
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
附表：溶解度表
.
[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。
实验步骤：
①取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu(OH)2具有两性。
①取98gCu(OH)2固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为
物质
TiO2
MgO
SiO2
CaO
Al2O3
质量百分含量/%
51.00
12.52
5.39
4.00
19.34
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
a.TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+
根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B.
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C.
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D.
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
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