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部编版： 必修1
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  • 1． 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（   ）
    A: 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
    B: 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
    C: 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
    D: 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3∙H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
    分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
    甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
    乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：。
    丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是(填离子符号)；

    实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 合成氨工业生产中所用的α ­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
    某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为。
    当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(保留两位小数)。
    写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：。
    为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2 ， 受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知：NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3 ， 根据下列框图转化回答问题：

    写出②的离子方程式：、。
    沉淀a、c化学成分分别是： 、
    请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法。
    洗涤沉淀c的实验操作方法是；加热沉淀c应放在（容器）中进行。
    经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式： 、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 纯碱可用于去除物品表面的油污
    B: 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
    C: 植物秸秆可用于制造酒精
    D: 氢氧化铁胶体可用作净水剂
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 7． 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

    实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

    请回答：
    X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
    溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 8． 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 9． 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（   ）
    A: 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
    B: KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
    C: NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
    D: Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 10． 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
    焙烧过程均会产生SO2 ， 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。
    添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1— ）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

    向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ， 铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。
    “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ， 理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）
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