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实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
60.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
物质
选项
X
Y
Z
A
Na
Na2O
NaOH
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Mg
Mg(OH)2
MgO
D
Si
SiO2
Na2SiO3
填写下列空白：
已知：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中。
（实验过程）
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为。
（实验分析及结论）
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是。
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为。
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