首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

    图片_x0020_566945949

    请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：。
    请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 有关铝及其化合物的说法错误的是(   )
    A: 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
    B: 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
    C: 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
    D: 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 向5 mL0.02 mol /LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是(  )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

    图片_x0020_1009187941  
    写出A + E→D的化学方程式：。
    写出F+ B→I的化学方程式：。
    写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

    图片_x0020_100038

    (一定条件下， 可与Mn2+反应生成MnO2)

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2
    H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是;
    检验滤液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
    “除杂”环节有如下几个步骤:

    (Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    (Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    (Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是。

    从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列实验设计能达到实验目的的是(    )

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    检验溶液中是否含有Fe2+

    取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

    B

    检验丙烯醛中是否含碳碳双键

    向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)

    C

    比较AgBr和AgCl的Ksp大小

    向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr

    D

    比较水与乙醇中羟基氢的活泼性

    分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省德州市2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。
    该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式。
    将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法不正确的是（填标号）。

    A 该反应一定无需加热即可进行            B 必要时可使用冷却水进行温度控制

    C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应    D 应建造废水回收池，回收含铬废水

    测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。

    滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、（请写出两条）。
    由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=。
    重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是(    )

    A: 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ， 反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是（    ）

    A: 通过活塞K可控制CO2的流速
    B: 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
    C: 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
    D: 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是(    )

    选项

    实验操作和实验现象

    结论

    A

    向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红

    Ag+的氧化性比Fe3+的强

    B

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

    生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳

    C

    向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

    Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4] 2-

    D

    用pH试纸测得：CH3COON a溶液的pH约为9， NaNO2溶液的pH约为8

    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮