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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    加快O2的生成速率

    在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

    B

    制取并纯化氯气

    常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水

    C

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    D

    验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4

    向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    图片_x0020_100024

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②Cr2O +H2O 2CrO +2H+

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9)溶解
    实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O 转化为(填微粒的化学式)。
    钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+ ， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。
    写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。
    沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白色

    黄色

    白色

    砖红色

    白色

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    ①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，滴定终点的现象是。

    A．NaCl    B．K2CrO4 C．KI    D．NaCN

    ②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，则废水中SCN-的物质的量浓度为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Cu，此外还含有少量Fe2O3 ， 该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠) 等产品。

    Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为，步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是。
    请设计实验检验溶液A中的金属阳离子，写出实验操作、现象和结论：；
    步骤Ⅱ中，参加反应的Cu与H2O2的物质的量之比为；
    步骤Ⅰ所得溶液A经进一步处理可制得Na2FeO4 ， 流程如下：

    写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（   ）
    A: 无色
    B: 黄色
    C: 红色
    D: 浅绿色
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期化学第三次月考试卷（文）
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  • 6． 下列说法正确的是:（   ）
    A: Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
    B: Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C: 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
    D: 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 7． 下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是:（   ）

    A: 如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
    B: 如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡
    C: 如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D: 如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 8． 下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

    推断（写化学式）：A.B. G。
    请写出反应D→F的化学方程式：。
    检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。
    写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。
    若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 9． 某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：

    ①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

    ②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3

    下列说法正确的是（    ）
    A: 气体1可能为SO2和CO2的混合物
    B: 沉淀3可能为Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物
    C: 固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3 ， 可能有KAlO2
    D: 往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10．         
    氨气分子构型 ；比较结合H*能力的相对强弱：H2ONH3(填“>”、“<”或“=”) ，用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱。
    某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol-1~300g*mol-1之间) 具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

    请回答下列问题：

    X中除钾元素外还含有元素、。(填元素名称)

    请写出产生白色沉淀的离子反应方程式。
    X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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